صفحة 1 من 5 12345 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 10 من 47
  1. مشاركه 1
    رقم العضوية : 3979
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 74
    التقييم: 152
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : معيد
    الهوايه : الجيولوجيا الاقتصادية .. التسويق .. الإدارة .. الانترنت .. الأفلام .. الرحلات .. وكتير أشياء

    افتراضي أسس الجيوكيمياء


    أعزائي الأعضاء ...

    علم الجيوكيمياء هو أحد أفرع علوم الأرض ، وهو العلم الذي يختص بدراسة كيمياء الأرض بصفة عامة بما تحويه من أغلفة صخرية ومائية وغازية وأيضاً ما يسقط على الأرض من الفضاء الخارجي ...

    أو هو العلم الذي يختص بدراسة وفرة وتوزيع وحركة العناصر الكيميائية في أغلفة الأرض المختلة في الأزمنة المختلفة ...

    وبما أن هذا العلم يعنى بدراسة العناصر فدعونا نراجع معلوماتنا الكيميائية سريعاً ...

    نحن نعلم أن أي عنصر كيميائي يتكون من ذرات ...

    والذرة Atom هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يوجد في حالة منفردة ويحمل كل خصائص العنصر الكيميائية ...

    مما تتكون هذه الذرة .. ؟




    تتكون الذرة من :

    1- نواة Nucleus تشغل مركز الذرة وتتركز فيها معظم كتلة الذرة وتتكون من بروتونات Proton ونيترونات Neutron كما في الشكل التالي ..



    ويحيط بالنواة ..

    2- السحابة الالكترونية وتنتظم فيها الالكترونات حول النواة في أغلفة Shells ، وكل غلاف يضم عدد من المدارات Orbitals

    لاحظ أن :

    الالكترونات : سالبة الشحنة
    البروتونات : موجبة الشحنة
    والنيترونات : متعادلة الشحنة


    وفي كل ذرة

    عدد البروتونات = عدد الالكترونات

    العدد الذري ( Z ) = عدد البروتونات

    الوزن الذري = عدد البروتونات + عدد النيترونات

    ومن الممكن أن يكون لمجموعة من الذرات نفس العدد الذري ولكن تختلف في عدد النيترونات ، وفي هذه الحالة يطلق عليها اسم النظير Isotope ..

    إذن فالنظير عبارة عن ذرات لها نفس العدد الذري لكن تختلف في عدد النيترونات ..

    تذكر أن عدد الالكترونات في المجال الخارجي هو الذي يحدد خصائص العنصر الكيميائية ...

    من ذلك نعلم انه يجب علينا ان نحدد عدد الالكترونات الموجودة في المجال الخارجي للذرة حتى نحدد خصائصها الكيمياء

    كيف نستطيع تحديد عدد الالكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة ..؟

    هذا ما سنعرفة في الرد القادم بمشيئة الله تعالى





    مصادر الصور

    https://education.jlab.org/qa/atom_model.html

    https://www.yourdictionary.com/ahd/a/a0501900.html
    توقيع

  2. مشاركه 2
    رقم العضوية : 1
    تاريخ التسجيل : May 2008
    المشاركات: 16,194
    التقييم: 18026
    الدولة : ღ مملكـة الرضا ღ
    العمل : استشاري تربوي.خبير ومستشار الجودة، أخصائيOSHA،مدير موارد بشرية ومديرHACCP

    افتراضي




    تح ـية ملؤها الود والإحترام لكـے
    يـــــــا
    Ahmad

    أسعدنيے جميـل تواجدكے في
    ملتقانا المباركـے ، أشكركـے على هذه المشاركــــة ..
    ورود الكون لقلبكـے الطيب
    دمت ودامـ تواصلكـے الرائعے ،،


    توقيع

    الجَودة ..هي ..العَودة
    لم نأتِ بجديد .. لكننـــــا نوضح الطريق...

    Saudi Arabia – Makkah
    mob: 0505574505
    E-mail : almalekah@al-malekh.com


    ليس المهم أن تكون ملكــــــاً .. ولكن المهم أن تتصـرف و كأنك ملكـ


  3. مشاركه 3
    رقم العضوية : 3977
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 147
    التقييم: 162
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : طالب ثانوية

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    مشكور أخويا أحمد على دا الموضوع المميز ....


    تحياتي ...TiGeR
    توقيع

  4. مشاركه 4
    رقم العضوية : 3979
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 74
    التقييم: 152
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : معيد

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    أهلا بالرد الآلي .. أهلا تايجر .. متورين الموضوع بمروركم


    ---------------------------------------------------


    التوزيع الإلكتروني




    تتوزع إلكترونات أي ذرة حول نواتها في مجموعة من الأغلفة ...

    كل غلاف يحتوي على مجموعة من المدرات ...

    ويحدد خصائص الذرة الكيميائية عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للذرة ..

    ويمكننا معرفة عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي بإجراء التوزيع الالكتروني للذرة ..

    ويفيدنا التوزيع الالكتروني في معرفة الكيفية التي تتوزع من خلالها الالكترونات في الأغلفة والمدارات الموجودة حول نواة الذرة ..

    أكبر الذرات تحتوي على سبعة أغلفة Shells ويرمز لها بحروف أبجدية كل غلاف يحتوي على مجموعة من المدارات وكل مدار يحتوي على مجموعة من الإلكترونات ،



    و تمتليء المدارات ذات الطاقة المنخفضة أولاً يليها الأعلى فالأعلى



    تذكر أن : المدار s يمتليء بإلكترونين ، والمدار p يمتليء بست إلكترونات ، والمدار d يمتليء بعشر إلكترونات ، والمدار f يمتلء بأربعة عشر إلكترون ...

    مثال :

    1- عنصر الهيدروجين H عدده الذري 1 فيكون التوزيع الإلكتروني له كالتالي ..

    H : 1s1

    لاحظ أن المدار الأخير غير مكتمل ، لذلك تحاول هذه الذرة اكتساب إلكترون لإكمال مدارها الناقص ، بذلك تكون هذه الذرة نشطة كيميائياً ..

    2- عنصر الهيليوم He ، عدده الذري 2 فيكون التوزيع الالكتروني له

    He : 1s2

    لاحظ أن المدار الخارجي مكتمل الإلكترونات لذلك تعتبر ذرة الهيليوم ثابتة جيوكيميائياً ...


    3- عنصر الصوديوم Na عدده الذري 11 فيكون التوزيع الإلكتروني له كالتالي ..

    Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

    لاحظ أن المدار الخارجي غير مكتمل وبالتالي يكون العنصر نشط جيوكيميائياً


    مصدر الصورة :
    https://faculty.ksu.edu.sa/walidchem/.../AllItems.aspx
    توقيع

  5. مشاركه 5
    رقم العضوية : 3979
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 74
    التقييم: 152
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : معيد

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    طاقة التأين أو جهد التأين Ionization Potential ...

    وتعرف طاقة التأين بالطاقة اللازمة لانتزاع إلكترون أو أكثر من المدار الخارجي للذرة ...

    وتقاس بوحدة جول / مول ( J\mole )

    * إذن ماذا نعني بقولنا بأن هذه الذرة لها جهد تأين عالي ..؟
    يعني ذلك بأننا نحتاج إلى طاقة عالية لانتزاع الالكترونات الخارجية لهذه الذرة ...

    وبصفة عامة : فإن طاقة التأين تقل مع زيادة العدد الذري ...

    لو أردنا رسم العلاقة بين العدد الذري Atom number وجهد التأين Ionization Potential فستظر كما في الشكل التالي :



    [glow=red]تذكر أن طاقة التأين تقل مع زيادة العدد الذري بصفة عامة ..[/glow]

    فلو أنزلنا المنحنى السابق لدرجة الخط المستقيم فسيتضح لنا كيف أن جهد التأين ينخفض مع زيادة العدد الذري ..



    ولو دققنا النظر في المنحنى السابق فسنجد ان هناك مجموعة من العناصر الشاذة حيث يزداد فيها جهد التأين رأسياً وهي ..

    1- الهليوم Helium وعدده الذري 2
    2- النيون Neon وعدده الذري 10
    3- الآرجون Argon وعدده الذري 18
    4- الكريبتون Krypton وعدده الذري 36
    5- الزينون Xenon وعدده الذري 54
    6- الرادون Radon وعدده الذري 86


    وبإجراء التوزيع الإلكتروني لهذه العناصر سنجد أن المدار الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات ...

    وهذا يعني أن ذرات هذه العناصر ثابتة كيميائياً ومن الصعب انتزاع الالكترونات منها وبالتالي فجهد التأين لها مرتفع جداً ...

    وتسمى هذه العناصر باسم العناصر الخاملة لأن مداراتها الخارجية ممتلئة بالالكترونات فلا تشارك في التفاعلات الكيميائية وتعرف أيضاً باسم الغازات الخاملة Inert Gases ...

    وبالمقابل هناك عناصر أخرى لها جهود تأين منخفضة جداًَ وهي ..

    1- الليثيوم Lithium وعدده الذري ( 3 )
    2- الصوديوم Sodium وعدده الذري ( 11 )
    3- بوتاسيوم Potassium وعدده الذري ( 19)
    4- الربيديوم Rubidium وعدده الذري ( 37 )
    5- السيزيوم Caesium وعدده الذري ( 55 )
    6- الفرنسيوم Francium وعدده الذري (87 )


    وبإجراء التوزيع الإلكتروني لهذه العناصر سنجد أن المدار الخارجي يحتوي على إلكترون واحد فقط ...

    وهذا يعني أن ذرات هذه العناصر نشطة كيميائياً ومن السهل انتزاع الالكترونات منها وبالتالي فجهد التأين لها منخفض جداً ...

    وتسمى هذه العناصر باسم العناصر القلوية Alkalin elements

    وتلي عناصر المجموعة السابقة عناصر أعلى منها قليلاً في جهد التأين وتضم ..

    1- البريليوم Beryllium وعدده الذري ( 5 )
    2- المغنيسوم Magnesium زعدده الذري ( 12 )
    3- الكالسيوم Calcium وعدده الذري ( 20 )
    4- السترنشيوم Strontium وعدده الذري ( 38 )
    5- الباريوم Barium وعدده الذري ( 56 )


    وبإجراء التوزيع الإلكتروني لها سنجد أن المدار الأخير يحتوي على الكترونين

    ولذلك فجهد التأين لها مرتفع نسبياً عن العناصر القلوية ، وتعرف هذه العناصر باسم عناصر الأرض القلوية Alkaline earth elements

    وهناك عناصر أخرى لها جهود تأين أعلى قليلاً من جهود عناصر الأرض القلوية وهي :

    1- البورون Boron وعدده الذري ( 5 )
    2- الألمنيوم Aluminum وعدده الذري ( 13 )
    3- الجاليوم Gallium وعدده الذري ( 31 )
    4- ...
    5- ...



    وبإجراء التوزيع الإلكتروني سنجد أن الغلاف الخارجي يضم ثلاثة إلكترونات ، لذلك فهذه العناصر ثلاثية التكافؤ وجهد التأين بها مرتفع نسبياً

    المصادر :

    https://www.dayah.com/periodic/ ( موقع جميل عن الجدول الدوري )

    https://itl.chem.ufl.edu/2045_s00/lectures/lec_12.html
    توقيع

  6. مشاركه 6
    رقم العضوية : 3
    تاريخ التسجيل : May 2008
    المشاركات: 6,303
    التقييم: 3652
    الدولة : مكة حقنا^_^

    رد: أسس الجيوكيمياء


    [align=center]


    بــك ..


    ***************



    Ahmad


    تسلم على الموضوع المميز و الغني بالمعلومات القيّمه ..

    يعطيك ألف عافيه..

    دمت بأفضل حال n_n

    [/align]
    توقيع


    Diamond-Heart

  7. مشاركه 7
    رقم العضوية : 3979
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 74
    التقييم: 152
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : معيد

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    أهلا Diamond-Heart .. سعيد لتواجدك ..

    ---------------------------------------

    تتوزع العناصر التي ذكرناها في الرد السابق في جدول يعرف باسم

    الجدول الدوري



    وتترتب فيه العناصر في مجموعات رأسية Groups أو في صفوف Periods

    لاحظ أن العناصر المتواجدة في كل مجموعة تتشابه في خواصها الكيميائية ...

    وأن كل دورة تبدأ بعنصر من العناصر القلوية وتنتهي بعنصر من العناصر الخاملة ماعدا الدورة الأولى ...

    و يوجد في الجدول الدوري 8 مجموعات . ويعكس رقم المجموعة عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي ..

    وتسمى العناصر الموجودة في داخل الجدول الدوري بالعناصر الإنتقالية Transition Elements



    وتبدأ هذه العناصر من الدورة الرابعة بداية من عنصر الاسكانديوم Scandium وقد سميت بهذا الاسم لسبب معين يرتبط بالتوزيع الإلكتروني لها ...

    ما هو هذا السبب ..؟:alma (9):

    هذا ما سنعرفه في الرد القادم بمشيئة الله تعالى


    مصدر الصورة

    https://can-do.com/uci/lessons98/
    توقيع

  8. مشاركه 8
    رقم العضوية : 18
    تاريخ التسجيل : May 2008
    المشاركات: 546
    التقييم: 465
    الدولة : العاصمة المقدسة / جدة
    العمل : ممرضة في مستشفى الحرس الوطني

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    موضوع مفيد فعلا ..

    وجهد تشكر عليه

    والنظير .. اول مرة اعرف انو في شي زي كدا >_<


    يسلمو ايديك وفي انتظار التكملة



    مع محبتي ... وروودة
    توقيع

  9. مشاركه 9
    رقم العضوية : 3916
    تاريخ التسجيل : Apr 2009
    المشاركات: 3,185
    التقييم: 1599
    الدولة : طيبة الطيبة
    العمل : جامعية ( الكلية الصحية )

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء



    جهد رائع ياأحمد مشاء الله تبارك الرحمن
    استمر في عطائك الفعال صراحة معلومات قمة في الروعة
    دمت بود
    توقيع
    التفاؤل نوع من السعادة ==>

    يمنحك هدوء الأعصاب وفي أحرج الأوقات

  10. مشاركه 10
    رقم العضوية : 3979
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات: 74
    التقييم: 152
    الدولة : مكة المكرمة
    العمل : معيد

    افتراضي رد: أسس الجيوكيمياء


    وردة العشاق .. الفوفا ... أسعدني تواجدكم ..

    ------------------------------------------

    كنا قد تحدثنا في الرد السابق عن الجدول الدوري .. وتعرفنا على ترتيبب العناصر بداخله .. وذكرنا أن هناك مجموعة من العناصر تتمركز في وسط الجدول الدوري ويطلق عليها اسم العناصر الانتقالية Transition Elements


    وكما ذكرنا في الرد السابق فهي تبدأ من الدورة الرابعة بداية من عنصر الاسكانديوم ...

    ولو دققنا النظر في توزيعها الإلكتروني فسنجد انه ..

    * بداية من عنصر الإسكانديوم يتوقف عن إضافة الإلكترونات في الغلاف الرابع ويعود ملء الإلكترونات في الغلاف الثالث وبالتحديد في المدار d حتى يصل إلى عنصر الزنك ...

    * وقبل امتلاء الغلاف الرابع بالكامل ينتقل لملء الغلاف الخامس ثم يعود لإكمال الغلاف الرابع وبالتحديد المدار d لتظهر العناصر الانتقالية الموجودة في الدورة الخامسة ابتداء من عنصر الايتريوم ..

    * وفي الدورة السادسة تظهر مجموعة اللانثنيدات Lanthanide Group وهي العناصر الأرضية النادرية Rare Earth Elements واختصارها REE وتضم 15 عنصراً

    وتبدأ مجموعة اللانثنيدات بداية من عنصر Lanthanum وعدده الذري 57 وتنتهي بعنصر Lutetium وعدده الذري 71 وفي هذه المجموعة يتوقف عن إضافة الإلكترونات في الغلاف الخامس وبالتحديد في المدار s ويبدأ بداية من عنصر Lanthanum في إضافة الإلكترونات إلى المدار 4d ...

    * تليها الدورة السابعة والتي تحتوي على مجموعة الأكتنيدات Actinid Group وتبدأ بداية من عنصر Actinium وعدده الذري 89 وتنتهي بعنصر Lawrencium وعدده الذري 103


    يتبع ....
    توقيع

صفحة 1 من 5 12345 الأخيرةالأخيرة

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

الأعضاء الذين شاهدو الموضوع: 0

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  

vBulletin Skins & Themes 

جميع الحقوق محفوظة لمنتديات الملكة للجودة

تصميم النور اونلاين لخدمات الويب المتكاملة